Tulislah Reaksi Elektrolisis Berikut Elektrode Grafit

Alumnice.co – Tulislah Reaksi Elektrolisis Berikut Elektrode Grafit

Private Online Terulur!!

Semata-mata dengan


10 Ribu Rupiah



kamu bisa membiasakan bersama tim pengajar kami yang berpengalaman.

Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Syariat Faraday



Soal No.1

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit)
a. Larutan NaCl
b. Larutan H2SO4

c. Larutan Na2SO4

d. Larutan Borek
e. Cairan MgCl2

f. Larutan Al2O3



PEMBAHASAN :

a. Elektolisis Cairan NaCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi NaCl:

NaCl → Na+

+ Cl

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2Udara murni + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena cairan ada H2O)

Anoda :
2Cl

→ Cl2

+ 2e

+


2H2O + 2Cl

→ Cl2

+ 2OH

+ H2

b. Elektolisis Cair H2SO4

Elektrode C

Reaksi Ionisasi H2SO4:

H2SO4

→ 2H+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H+

+ 2e

→ H2

(x2)

Anoda :
2H2O → 4H+

+ 4e + O2

(x1)

+


2H2O → O2

+ 2H2

c. Elektolisis Larutan Na2SO4

Elektrode C

Reaksi Ionisasi Na2SO4:

NaSO4

→ 2Na+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2Ozon + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena larutan suka-suka H2O) (x2)

Anoda :
2H2O → 4H+

+ 4e + Ozon2

(x1)

+


6H2O → O2

+ 2H2

+ 4OH

+ 4H+

d. Elektolisis Larutan Bopeng Elektrode C

Reaksi Ionisasi Borek:

Ki → K+

+ I

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2O + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena larutan ada H2O)

Anoda :
2I

→ I2

+ 2e


+


2H2Udara murni + 2I

→ 2OH
+ H2

+ I2

e. Elektolisis Lelehan MgCl2

Elektrode C

Reaksi Ionisasi MgCl2:

MgCl2

→ Mg2+

+ 2Cl

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Mg2+

+ 2e

→ Mg

Anoda :
2Cl

→ Cl2

+ 2e


+


Mg2+

+ 2Cl

→ Mg + Cl2

f. Elektolisis Lelehan Al2O3
Elektrode C

Reaksi Ionisasi Al2O3:

Al2O3

→ 2Al3+

+ 3O2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2Al3+

+ 6e

→ 2Al (x2)

Anoda :
6O2-

→ 3O2

+ 12e


+


4Al3+

+ 6O2-

→ 4Al + 3O2



Soal No.2

Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4

dengan katode Fe dan anode Cu



PEMBAHASAN :

Elektolisis larutan CuSO4

Reaksi Ionisasi CuSO4:
CuSO4

→ Cu2+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)
Reaksi Elektrolisisnya:
Katoda: Cu2+

+ 2e

→ Cu ( Karena Cu lebih mudah mengalami korting dibanding Fe)
Anoda :
Cu → Cu2+

+ 2e +
( Karena Cu merupakan elektrode non inert)

+




Cu → Cu



Soal No.3

Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3

dengan katode Fe dan anode Ag



PEMBAHASAN :

Baca :   Perhatikan Gambar Berikut Panjang Sisi Ac Adalah

Elektolisis Lelehan AgNO3

Reaksi Ionisasi AgNO3:
AgNO3

→ Ag+

+ NO3

(Ke Katoda) (Ke Anoda)
Reaksi Elektrolisisnya:
Katoda: Ag+

+ e

→ Ag ( Karena Ag lebih mudah mengalami rabat dibanding Fe)
Anoda : Ag

→ Ag+

+ e +
( Karena Ag merupakan elektrode non inert)

+




Ag → Ag





LIHAT JUGA :





Ikhtisar Materi Elektrolisis & Faraday



Pertanyaan No.4

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan berikut:
a. Larutan Gapura dengan elektrode Pt
b. Cair Na2SO4

dengan elektrode alumunium
c. Larutan HCl dengan elektrode C
d. Larutan NiSO4

dengan elektrode C
e. Larutan NaOH dengan elektrode Pt
f. Larutan KNO3

dengan elektrode Pt
g. Larutan Zn(NO3)2

dengan elektrode Ag
h. Larutan CuSO4

dengan elektrode Cu
i. Leburan NaCl dengan elektrode C
j. Leburan Al2O3

dengan elektrode Pt



PEMBAHASAN :

a. Elektolisis Cair KI Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi KI Elektrode Pt:

Borek → K+

+ I

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2O + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena larutan terserah H2Udara murni)

Anoda :
2I

→ I2

+ 2e


+


2H2O + 2I

→ 2OH
+ H2

+ I2

b. Elektolisis Larutan Na2SO4

Elektrode Al

Reaksi Ionisasi Na2SO4:

Na2SO4

→ 2Na+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2Ozon + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena cair ada H2O) (x3)

Anoda : Al

→ Al3+

+ 3e (Karena Al Elektrode non inert) (x2)

+


6H2Ozon + 2Al → 3H2

+ 6OH

+ 2Al3+

c. Elektolisis Larutan HCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi HCl:

HCl → H+

+ Cl

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H+

+ 2e

→ H2

Anoda :
2Cl

→ Cl2

+ 2e


+


2H+

+ 2Cl

→ Cl2

+ H2

d. Elektolisis Larutan NiSO4

Elektrode C

Reaksi Ionisasi NiSO4:

NiSO4

→ Ni2+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Ni2+

+ 2e

→ Ni (x2)

Anoda :
2H2O → 4H+

+ 4e + O2






(x1)

+


2Ni2+

+ 2H2Udara murni → 2Ni + 4H+

+ O2

e. Elektolisis Enceran NaOH Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi NaOH:

NaOH → Na+

+ OH

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2O + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena cair ada H2Ozon)

Anoda :
2Cl

→ Cl2

+ 2e


+


Mg2+

+ 2Cl

→ Mg + Cl2

f. Elektolisis Cairan KNO3
Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi KNO3:

KNO3

→ K+

+ NO3

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H2O + 2e

→ 2OH

+ H2

(Karena enceran suka-suka H2O) (x2)

Anoda :
2H2O → 4H+

+ 4e + O2






(x1) +

6H2O → Udara murni2

+ 2H2

+ 2OH

+ 2H+

g. Elektolisis Larutan Zn(NO3)2

Elektrode Ag

Reaksi Ionisasi Zn(NO3)2:

Baca :   Diketahui Sin a Cos B 1 3

Zn(NO3)2

→ Zn2+

+ 2NO3

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Zn2+

+ 2e

→ Zn (x1)

Anoda : Ag

→ Ag+

+ e (Karena Ag Elektrode non inert) (x2)

+


Zn2+

+ 2Ag → Zn + 2Ag+

h. Elektolisis enceran CuSO4

Elektrode Cu

Reaksi Ionisasi CuSO4:
CuSO4

→ Cu2+

+ SO4

2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)
Reaksi Elektrolisisnya:
Katoda: Cu2+

+ 2e

→ Cu
Anoda :
Cu → Cu2+

+ 2e +
( Karena Cu merupakan elektrode non inert)

+




Cu → Cu

i. Elektolisis Leburan NaCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi NaCl:

NaCl → Na+

+ Cl

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Na+

+ e

→ Na (x2)

Anoda :

2Cl

→ Cl2

+ 2e (x1)

+


2Na+

+ 2Cl
→ 2Na + Cl2

j. Elektolisis Leburan Al2Udara murni3

Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi Al2O3:

Al2O3

→ 2Al3+

+ 3O2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2Al3+

+ 6e

→ 2Al (x2)

Anoda :
6O2-

→ 3O2

+ 12e


+


4Al3+

+ 6O2-

→ 4Al + 3O2



Soal No.5

Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan maka itu arus 10 ampere nan dialirkan sepanjang 5 menit ke intern larutan AgNO3

(Ar Ag =108)



PEMBAHASAN :

Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan:

diketahui : i = 10 A, falak = 5 menit = 300 s





Tatap Lagi :





Contoh Soal Elektrolisis Adegan II



Tanya No.6

Alumunium diperoleh bersumber elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa alumunium bisa diperoleh setiap jam seandainya digunakan arus 100 ampere



PEMBAHASAN :

Tanya ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan:

diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s



Soal No.7

Sejumlah rotasi boleh mengendapkan 1,08 gram selaka mulai sejak larutan selaka nitrat (AgNO3). Jika perputaran nan sama dialirkan ke internal nikel sulfat (NiSO4), berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59; Ag = 108)



PEMBAHASAN :

Pertanyaan ini diolah dengan hukum Faraday II karena dua sel elektrolisis menggunakan sirkuit yang sederajat, dengan rumusan:

diketahui : wAg

= 1,08 gram



Soal No.8

Pada elektrolisis cair CuSO4

dihasilkan 25,4 gram endapan Cu lega katode. Hitunglah volume gas H2

(0
oC, 1 atm) nan dibebaskan puas elektrolisis cairan H2SO4

lumer dengan jumlah arus yang setolok (Ar Cu = 63,5; O = 16)



PEMBAHASAN :

menentukan kuantitas mol elektron mulai sejak elektrolisis CuSO4

Reaksi Elektrolisis CuSO4:
CuSO4

→ Cu2+

+ SO4

2-

Katoda : Cu2+

+ 2e → Cu (x2)
Anoda : 2H2Ozon → 4H+

+ 4e + O2

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:
Katoda : 2Cu2+

+ 4e → 2Cu
Anoda : 2H2O → 4H+

+ 4e + O2

cak menjumlah mol Cu

Baca :   Jaring Jaring Bangun Prisma Segi Empat

maka bersendikan neraca koefisien, mol elektron:

Menentukan mol H2

dari elektrolisis H2SO4

dengan distribusi yang sama/mol e sama
Reaksi Elektrolisis H2SO4:
H2SO4

→ 2H+

+ SO4

2-

Katoda : 2H+

+ 2e → H2

(x2)
Anoda : 2H2Ozon → 4H+

+ 4e + O2

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:
Katoda : 4H+

+ 4e → 2H2

Anoda : 2H2Ozon → 4H+

+ 4e + O2

maka berlandaskan nisbah koefisien dengan mol e, mol H2:

Volume H2

pada situasi STP (0
oC, 1 atm):



Soal No.9

Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari hancuran perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter tabun oksigen boleh dihasilkan jika arus yang setolok dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam? (Ar Ag = 108)



PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis AgNO3

Reaksi Elektrolisis AgNO3:
AgNO3

→ Ag+

+ NO3

Katoda : Ag+

+ e → Ag (x4)
Anoda : 2H2O → 4H+

+ 4e + O2

Karena reaksi di katoda dikali 4, maka:
Katoda : 4Ag+

+ 4e → 4Ag
Anoda : 2H2O → 4H+

+ 4e + O2

menghitung mol Ag

menghitung mol e melewati nisbah koefisien dengan mol Ag:

menentukan jumlah arus (i) yang digunakan

Menentukan mol elektron pecah elektrolisis H2SO4

Menentukan tagihan oksigen
Reaksi Elektrolisis H2SO4:
H2SO4

→ 2H+

+ SO4

2-

Katoda : 2H+

+ 2e → H2

(x2)
Anoda : 2H2O → 4H+

+ 4e + O2

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:
Katoda : 4H+

+ 4e → 2H2

Anoda : 2H2O → 4H+

+ 4e + Ozon2

maka berlandaskan perbandingan koefisien dengan mol e, mol Ozon2:

Tagihan O2

jika dianggap puas situasi STP (0
oC, 1 atm):



Soal No.10

Hitunglah komposit klorin dan NaOH nan terlatih dari elektrolisis larutan NaCl takdirnya digunakan arus 10.000 ampere selama 12 jam. (Ar H = 1; Ozon = 16; Na = 23; Cl = 35,5)



PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol elektron (t = 12 jam = 43200 s)

Menentukan mol NaOH dan Cl2

terbit elektrolisis larutan NaCl
Reaksi Elektrolisis NaCl:
NaCl → Na+

+ Cl

Katoda : 2H2Ozon + 2e → 2OH

+ H2

Anoda : 2Cl

→ Cl2

+ 2e
menghitung mol NaOH mulai sejak OH

diperoleh terbit perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH

sebabat, maka molnya juga setolok. mol NaOH = 4476,68 mol
Menghitung mol Cl2

melalui nisbah dengan koefisien elektron. Karena koefisien Cl2

1/2 dari koefisien elektron maka mol Cl2

= 1/2 x 4476,68 = 2238,34 mol
menotal massa NaOH
Gr = n x Mr = 4476,68 mol x 40 = 179067,2 gram
menghitung massa Cl2

Gr = n x Mr = 2238,34 mol x 71 = 158922,14 gram

Sumber Soal : Ilmu pisah Kelas XII Pengarang Michael Purba Penerbit Erlangga

Tulislah Reaksi Elektrolisis Berikut Elektrode Grafit

Sumber: https://asriportal.com/tulislah-reaksi-elektrolisis-berikut-elektrode-grafit/

Check Also

Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert

Alumnice.co – Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert Dalam bidang pelayaran, ada banyak jenis kapal …