Suatu Unsur Dengan Nomor Atom 14 Memiliki

Alumnice.co – Suatu Unsur Dengan Nomor Atom 14 Memiliki

Kimia

Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Daftar Materi

MATERI

Nuklida


Nuklida

merupakan penulisan lambang suatu unsur secara umum, sebagai berikut.

Dengan keterangan sebagai berikut:

X = lambang unsur



Z = nomor atom



A = nomor massa


Nomor atom (Z)

menunjukkan banyaknya jumlah proton (p) dalam suatu unsur. Pada atom netral, jumlah proton (p) sama dengan jumlah elektron (e).




Nomor massa (A)

ditentukan oleh jumlah proton (p) dan neutron (n) dalam inti atom.


Contoh:
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi unsur berikut!

Pembahasan:
Nomor atom = 7, maka
Proton = 7
Elektron = 7
Nomor massa = 14, maka
Neutron = 14 – 7 = 7

Notasi Ion


Notasi Ion

  • Ion merupakan atom yang bermuatan.
  • Atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (ion positif).
  • Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif (ion negatif).
  • Saat atom berubah menjadi ion, yang mengalami perubahan hanya jumlah elektronnya  sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.
  • Perubahan jumlah elektron dirumuskan sebagai berikut:
    Ion positif : e = nomor atom – jumlah muatan.
    Ion negatif : e = nomor atom + jumlah muatan.

Contoh:
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi berikut!

Pembahasan:
Nomor massa = 35
Nomor atom = 17, maka
Proton = 17
Elektron (muatan negatif) = 17 + 1 = 18
Neutron = 35 – 17 = 18

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

Massa Atom Relatif

Tahukah Sobat Pintar, bagaimana cara menentukan

massa atom relatif

unsur-unsur tersebut ?
Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya.

Baca :   Cara Menghilangkan Coretan Bolpoin Di Tas

Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961

IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry)

telah menentukan standar baru dalam penentuan

massa atom relatif
, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan
1
/12
massa atom karbon dengan nomor massa = 12(6C12).

Satuan untuk massa relatif unsur adalah

sma (satuan massa atom)

Massa satu atom C = 1,993 x 10-23. Jadi, 1 sma =
1/12
x 1,993 x 10-23

Massa atom suatu unsur yang dibandingkan dengan
1/12
massa atom C merupakan

massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut
. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada atom Kalium adalah….

A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Lambang suatu unsur
18X40
dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai….

A. 18 neutron dan 18 proton
B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron
D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur klor dengan lambang
17Cl35
mengandung….

A. 17 neutron, 18 proton
B. 17 neutron, 35 proton
C. 18 neutron, 17 proton
D. 18 neutron, 35 proton
E. 35 neutron, 17 proton

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Nomor atom = 17
p = 17
e = 17

Nomor massa = 35
p + n = 35
n = 35 – 17 = 18

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Disebut apakah jika terdapat dua ion yang memiliki jumlah elektron yang sama ?

A. Isoelektron
B. Isobar
C. Isotop
D. Isoton
E. Isoplus

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Ketika atom berubah menjadi ion, maka terjadi pelepasan ataupun penerimaan elektron. Jika dua ion memiliki jumlah elektron yang sama, maka disebut isoelektron.

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan ….

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isokhor
E. Isomer

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Atom X memiliki :
p = 10
n = 12
Nomor atom = jumlah proton = 10
Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

Atom Y memiliki :
Nomor massa = 23
Nomor atom = 11 = jumlah proton
Jumlah neutron = Nomor massa – p
Jumlah neutron = 23 – 11 = 12

Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Pernyataan berikut yang benar adalah …

A.
40Ar dan
40Ca2+
adalah isotop
B. Isotop dihasilkan ketika suatu atom menerima atau melepaskan elektron
C.
19K+
mempunyai 20 neutron, 19 proton, dan 20 elektron
D. K+
dihasilkan dari penambahan suatu proton
E. Ca2+
dan Cl
memiliki jumlah elektron yang sama

JAWABAN BENAR

E.

Ca2+
dan Cl
memiliki jumlah elektron yang sama

PEMBAHASAN

Ca2+

Z = 20
p = 20
e = 20 – 2 = 18
Ca2+
memiliki 20 proton dan 18 elektron.

Cl

Z = 17
p = 17
e = 17 – (-1) = 18
Cl
memiliki 17 proton dan 18 elektron.

Suatu Unsur Dengan Nomor Atom 14 Memiliki

Sumber: https://akupintar.id/belajar/-/online/materi/modul/12-mia/kimia/struktur-atom-dan-sistem-periodik-unsur/menentukan-jumlah-proton-jumlah-elektron-dan-jumlah-neutron/417122

Check Also

Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert

Alumnice.co – Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert Dalam bidang pelayaran, ada banyak jenis kapal …