Pasangan Larutan Berikut Yang Menghasilkan Larutan Penyangga Adalah

Alumnice.co – Pasangan Larutan Berikut Yang Menghasilkan Larutan Penyangga Adalah

Pasangan larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….


A.


50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,25 M


B.


50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M


C.


50 mL HCN 0,05 M dengan 50 mL NaOH 0,05 M


D.


50 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,05 M

E.

50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M



Pembahasan:



Larutan penyangga dibentuk dari asam lemah [berlebih] dengan basa kuat atau asam kuat dengan basa lemah [berlebih], dari soal yang mungkin adalah opsi


   n NH4OH = 50 x 0,1 = 50 mmol

   n HCl = 50 x 0,05 = 2,5 mmol

mol NH4OH [basa lemah] bersisa = 5 – 2,5 = 2,5 mmol








Jawaban: D

————#————

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:


Home

/

Kimia

/

Soal IPA

Diketahui beberapa campuran berikut.

1]


100 ml HCl 0,1 M dengan 50 mL NAOH 0,1 M.

2]


100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M.

3]


100 mL H2CO3 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M.

4]


100 mL HCN 0,1 M dengan 100 mL Ca[OH]2 0,1 M.

Larutan yang merupakan campuran bufer adalah nomor ….


A.


1] dan 2]

    B.


2] dan 3]

    C.


3] dan 4]

    D.


1] dan 3]

    E.


2] dan 4]


Pembahasan

:

Larutan penyangga / bufer dibentuk dari

  • Asam lemah + basa kuat [mol asam lemah > mol basa kuat]
  • Asam kuat + basa lemah [mol asam kuat < mol basa lemah]
  • Opsi 1 = Salah karena asam kuat + basa kuat
  • Opsi 2 = Benar karena mol asam lemah > mol basa kuat
  • Opsi 3 = Benar karena jika direaksikan mol asam lemah yang tersisa
  • Opsi 4 = Salah karena jika direaksikan mol basa kuat yang tersisa
Baca :   Berikut Yang Termasuk Fungsi Dari Tari Mancanegara Adalah

—————-#—————-

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus:

masdayat.net

 OK! 😁


Newer Posts


Older Posts

Video yang berhubungan

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah….

a. 100 ml NH₄OH 0,2 M + 100 ml HCl 0,1 M

Pembahasan

Larutan buffer (penyangga) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan diencerkan.

Buffer terdiri atas :

Buffer asam
yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat.

  • Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa konjugasi CH₃COO⁻.

H⁺(aq) + CH₃COO-(aq) → CH₃COOH(aq)

  • Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam CH₃COOH

OH⁻(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l)

Buffer basa
yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat

  • Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa NH₃.

H⁺(aq) + NH₃(aq) → NH₄⁺(aq)

  • Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH- akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺.

OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → NH₃(aq) + H₂O(l)

Rumus penentuan pH larutan buffer terlampir pada gambar.

Penyelesaian Soal

Larutan penyangga dapat dihasilkan dari pencampuran :

  • asam lemah berlebih dengan basa kuat
  • basa lemah berlebih dengan asam kuat
  • basa lemah dengan garam dari asam konjugasinya
  • asam lemah dengan garam dari basa konjugasinya
Baca :   Berikut Ini Yang Bukan Termasuk Hardware Sebuah Komputer Adalah

Mol = molaritas x volume larutan

Poin a :

Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl yaitu :

NH₄OH(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

Mula²           20 mmol     10 mmol

Bereaksi     – 10 mmol   – 10 mmol      10 mmol    10 mmol

=================================================

Sisa               10 mmol       0               10 mmol   10 mmol

Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCl mula-mula  = 0,1 x 100 ml = 10 mmol

Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl akan menghasilkan larutan penyangga basa karena mol basa lemah NH₄OH berlebih sedangkan asam kuat HCl habis bereaksi (sisa = 0 mol).

Poin b :

Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCl mula-mula = 0,3 M x 100 ml = 30 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa lemah NH₄OH dengan 30 mmol asam kuat HCl tidak menghasilkan larutan penyangga
karena mol basa lemah habis bereaksi sedangkan mol asam HCl bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH asam kuat HCl yang tersisa.

Poin c :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol CH₃COOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah CH₃COOH tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa NaOH dan asam CH3COOH sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu CH₃COONa. Garam CH₃COONa dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7.

Poin d :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Baca :   Perbedaan Masa Berburu Dan Bercocok Tanam

Mol HCN mula-mula = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 10 mmol HCN tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol asam HCN habis bereaksi sedangkan mol basa NaOH bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH basa kuat NaOH yang tersisa.

Poin e :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCN mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah HCN tidak menghasilkan larutan penyangga
karena mol basa NaOH dan asam HCN sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu NaCN. Garam NaCN dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7.

Pelajari lebih lanjut

1. pH hidrolisis brainly.co.id/tugas/8895538

2. Titrasi asam basa brainly.co.id/tugas/21686592

Detil jawaban

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Larutan Buffer

Kode: 11.7.8

Kata Kunci: penyangga

Di bawah ini terdapat beberapa larutan.


Kelompok pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga!










Pembahasan:



n NaOH = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol

n HCN = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

n CH3COOH = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol

n NH4OH = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

n HCl = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

Larutan penyangga terbentuk dari hasil reaksi asam kuat + basa lemah dan basa kuat + asam lemah yang di akhir reaksi tersisa basa lemah atau asam lemah.

Dari reaksi dapat kita lihat terdapat sisi asam lemah sebesar 2,5 mmol. Jadi, pasangan d dan e termasuk larutan penyangga

————#————

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:





Pasangan Larutan Berikut Yang Menghasilkan Larutan Penyangga Adalah

Sumber: https://mempelajari.com/pasangan-larutan-berikut-yang-menghasilkan-larutan-penyangga-adalah-mas-dayat

Check Also

Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert

Alumnice.co – Apa Yang Dimaksud Dengan Gas Inert Dalam bidang pelayaran, ada banyak jenis kapal …