Harga Bilangan Kuantum Yang Mungkin Untuk Suatu Orbital Adalah

Alumnice.co – Harga Bilangan Kuantum Yang Mungkin Untuk Suatu Orbital Adalah

Soal dan Pembahasan Menentukan Bilangan Kuantum


1.        Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah….

Pembahasan:

Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:


29

X = 1s

2




2s

2

     2p

6

    3s

2

     3p

6

    4s

1


3d

10

Elektron terakhir adalah
3d

10

↑↓  ¦  ↑↓ ¦  ↑↓  ¦ ↑↓  ¦ ↑↓

-2 ¦  -1¦  0 ¦ +1 ¦ +2

Jadi harga        n = 3,

Sub kulit  d jadi
l



= 2

Harga                m  = +2  (Elektron terakhir jatuh pada angka +2

Harga              S = -1/2 (karena arah elekton terakhi kebawah)

2.Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah….

a.       n = 3   ; l= 0   ; m =0    ; s = -1/2

b.       n = 3   ; l= 1   ; m =1    ; s = +1/2

c.       n = 3   ; l= 2   ; m =-1    ; s =+1/2

d.
n = 3 ;
l



= 1 ; m =+2    ; s = -1/2

e.       n = 3   ; l= 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban d

Hargam tidak mungkin lebih besar dari hargal

3.        Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital
3p
adalah…

a.         n = 3  ; l= 2   ; m =-1    ; s = +1/2

b.
n = 3          ;
l



= 1 ; m =-1    ; s = +1/2

c.          n = 3  ; l= 2   ; m =+1    ; s =+1/2

d.         n = 3  ; l= 2   ; m =0    ; s = +1/2

e.          n = 3  ; l= 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban b


3


p
  mempunyai harga n = 3

Jatuh pada sub kulitp sehingga hargal



= 1

Hargam antara -1;0;+1

Harga S antara +1/2 dan – ½

4.Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron1s

2




2s

2

     2p

6

Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah…

Pembahasan

Ion X

+




mempunyai 10 elektron

Ion X

+

 artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom X  = 10 + 1 = 11

Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah
1s

2




2s

2

 2p

6

3s

1

Elektron terakhir

          3s

1




Sehingga harga                   n= 3;

Sub kulit s harga
l



= 0;

Baca :   Bacalah Penggalan Hikayat Indera Bangsawan Berikut

harga                        m = 0

dan harga                 s= +1/2 (arah ke atas)

5.        Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4       ; l= 2   ;  m=0    ; s = -1/2, Maka jumlah elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah….

Pembahasan

n = 4; l= 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai m = 0 dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,

↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑¦¦ ↑

-2 -1 0 1 2

Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron

6.        Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l= 2; m =+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah…

Pembahasan

n = 3; l= 2 berada pada 3d,

m =+2; s= +1/2

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

-2 -1 0 +1 +2

Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah

1S22S22P63S22P64S23d5

↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦  ↑↓ ¦¦↑↓ ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑ ¦¦ ↑ ¦¦↑ ¦¦ ↑ ¦¦  ↑

1 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦  1

Semua tidak berpasangan


Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10

Sumber :http://beljaraoke.blogspot.co.id/2014/11/soal-dan-pembahasan-kimia-menentukan.html?m=1

Bisa dipelajari dari sumber lain :

»» https://mediabelajaronline.blogspot.co.id/2010/09/bilangan-kuantum.html?m=1

»»

Harga Bilangan Kuantum Yang Mungkin Untuk Suatu Orbital Adalah

Sumber: https://mapel-sekolahku.blogspot.com/2016/08/soal-dan-pembahasan-bilangan-kuantum.html

Check Also

Cara Membuat Alat Pembengkok Besi Manual

Alumnice.co – Cara Membuat Alat Pembengkok Besi Manual Besi beton telah menjadi bagian yang hampir …