Berikut Ini Sifat Sifat Atom Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum Kecuali

Alumnice.co – Berikut Ini Sifat Sifat Atom Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum Kecuali

Teori Unsur Mekanika Kuantum

– Teori atom merupakan pelecok suatu bentuk dari teori ilmiah yang n kepunyaan sifat alami materi, dimana teori ini menyatakan bahwa materi tersusun dari ketengan terkecil yang disebut sebagai molekul.

Di intern atom seorang terwalak beberapa varietas teori dan salah satunya adalah teori partikel mekanika kuantum yang akan dibahas saat ini. Apa sebenarnya yang dimaksud dari teori atom mekanika kuantum? Simak informasi berikut.

Teori Atom  Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli



Terdapat sejumlah ahli serta ilmuwan yang mengeluarkan pendapat mereka mengenai teori atom mekanika kuantum, berikut beberapa penjelasannya.



1. Louis Victor de Broglie



Ahli yang purwa yaitu Louis Victor de Broglie kuak pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa gerakan partikel sebagai halnya elektron yang n kepunyaan berbagai sifat panjang gelombang elektronik, nan mewujudkan berlakunya hukum gelombang sebagai berikut.

Hukum Gelombang:
λ = h/p = h/(m.v)



2. Werner Heinsberg



Ahli yang kedua yaitu Werner Heisenberg menyibakkan pendapatnya mengenai teori unsur mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa geta serta momentum elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat secara bersamaan yang dikenal dengan Asas Ketidakpastian.

Hal tersebut yang membuat elektron yang merubung inti, jaraknya dari inti cuma dapat ditentukan melangkahi berbagai kemungkinan saja.



3. Erwin Schrodinger



Ahli yang ketiga merupakan Erwin Schrodinger mendedahkan pendapatnya tentang teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa elektron bisa dianggap laksana gelombang materi yang gerakannya boleh disamakan dengan gerakan gelombang listrik. Pernyataan beliau tersebut kembali bisa disebut dengan mekanika gelombang maupun yang dikenal juga sebagai mekanika kuantum.

Erwin Schrodinger pun mengatakan mengenai singgasana elektron yang ada di dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti, dan nan dapat ditentukan hanya probabilitasnya tetapi atau daerah kemungkinan keberadaannya sahaja. Orbital yakni ruangan nan memiliki kemungkinan terbesar yang dapat ditemukan elektron.

Pelajari bertambah dalam akan halnya mengenai Mekanika Kuantum melewati buku karya Vani Sugiyowo yang ada dibawah ini dan Grameds dapat menemukan bahwa mekanika kuantum cak semau di sekitar kita dalam semangat sehari-waktu.



beli sekarang



Perkembangan Teori Atom



Berdasarkan lansiran mulai sejak buku Modul Perkembangan Teori Elemen yang ditulis oleh Dra. Hendri Kensry Yenny, konsep dari teori atom sendiri pertama mungkin diperkenalkan dan dikembangkan oleh Democritus yang merupakan koteng filsuf dan pecah bermula Yunani.

Sebelum membahas mengenai teori unsur bertamadun maupun nan dikenal dengan teori atom mekanika kuantum, Grameds dapat memahami perkembangan teori partikel terlebih silam melangkahi embaran dibawah ini.



1. Teori Partikel Dalton



Teori atom yang purwa adalah teori anasir dalton. Setelah kemunculan pemikiran Demokritos, konsep atom yang ada mulai mengalami perkembangan. Dimana seorang sarjana bernama John Dalton menjadi hamba allah pertama yang mengembangkan teori atom.

Teori nan dibuatnya tersebut kemudian diberi keunggulan teori elemen dalton. Dimana teori tersebut menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil dan enggak boleh dibagi pun.



2. Teori Atom Thomson



Teori partikel yang kedua yaitu teori atom thomson. Dimana setelah kemunculan teori molekul dalton, terdapat berbagai teori unsur lain nan bermunculan dan riuk satunya merupakan teori partikel thomson yang merupakan bentuk perbaikan berbunga model atom Dalton.

Baca :   Perhatikan Gambar Limas Segiempat Abcd T Berikut

Thomson juga n kepunyaan pemikiran tentang atom, beliau mengatakan bahwa unsur merupakan bola pejal yang terdiri atas materi nan bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron seumpama sekeping roti kismis.



3. Teori Molekul Rutherford



Teori atom yang ketiga adalah teori molekul rutherford yang dibuat oleh Rutherford intern bagan merevisi teori atom Thomson sebelumnya. Teori atom Rutherford koteng menyatakan bahwa elemen terdiri berusul inti atom yang n kepunyaan ukuran yang suntuk kerdil dan kembali memiliki bagasi kasatmata nan sekitarnya dikelilingi makanya elektron yang memiliki kewajiban merusak.



4. Teori Atom Niels Bohr



Teori atom yang keempat yakni teori atom Niels Bohr nan merupakan susuk teori elemen nan dibuat oleh Niels Bohr karena menurutnya teori atom Rutherford sebelumnya masih memiliki kelemahan.

Melalui teori atom Niels Bohr ini, beliau menyunting teori sebelumnya dengan model atomnya nan berpendapat bahwa tingkat energi maupun kulit yang terserah dalam elemen.

Selanjutnya, model atom nan terus berkembang setakat model anasir mekanika kuantum yang didalamnya menjelaskan mengenai gagasan berbimbing dengan orbital. Teori tersebut yang kemudian dikenal dengan teori atom minimal modern.



5. Teori Atom Berbudaya atau nan dikenal umpama Teori Atom Mekanika Kuantum



Teori atom yang kelima merupakan teori atom modern maupun yang dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori unsur modern ini merupaakn teori yang membahas mengenai model atom yang paling modern jika dibandingkan dengan berbagai teori anasir lainnya.

Teori ini sendiri disempurnakan makanya seorang ahli fisika nan berasal dari Austria nan bernama Erwin Schrodinger. Anda menjelaskan bahwa atom punya inti yang n kepunyaan beban positif serta dikelilingi oleh elektron yang mempunyai pikulan negatif.

Partikel Mekanika Kuantum sendiri punya wilayah orbital nan terbagi menjadi catur jenis orbital, yakni s, p, d, dan f.



Perbedaan Konseptual Molekul Bohr Dengan Model Zarah Mekanika Kuantum



Terdapat beberapa perbedaan model atom bohr dengan model partikel mekanika kuantum, simak takrif berikut.

  • Pada model anasir Bohr, elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan dan memiliki tingkat energi tertentu. Dibandingkan dengan acuan atom mekanika kuantum yang elektron mengitari inti unsur melalui orbital tertentu yang membentuk indra peraba unsur.
  • Pada cermin atom Bohr, elektron bergerak sreg lintasannya dan membuat bentuk lingkaran seperti halnya pergerakan satelit yang kerubung surya. Dibandingkan dengan komplet atom mekanika kuantum yang elektronnya bergerak di privat orbital dan melakukan operasi gelombang elektronik.
  • Puas sempurna atom Bohr, posisi dari sebuah elektron nan bergerak mengitari elemen sendiri dapat ditentukan. Dibandingkan dengan model unsur mekanika kuantum nan posisi berpunca sebuah elektronnya bergerak kerubung inti unsur tersebut tidak bisa ditentukan secara karuan.
  • Sreg teori atom Bohr tidak bakir mengklarifikasi adapun supremsi bersumber panggung magnet dalam anasir hidrogen seperti sreg contohnya mengapa spektrum hidrogen memiliki garis komplemen detik diberikan pengaruh maka itu ajang magnet. Dibandingkan dengan transendental partikel mekanika kuantum yang sudah lalu dapat digunakan bakal mengklarifikasi kebiasaan anasir serta partikel yang berelektron lebih bermula satu, serta bersendikan kenyataannya dapat dilihat dengan teliti, lingkup asap hidrogen yang ada tidak terdiri dari sahaja satu garis, tetapi bilang garis nan memiliki jarak yang ubah berdekatan. Bersendikan hal tersebut, pelintasan nan suka-suka memiliki sub lintasan dimana kancah elektron ditemukan.



Model Atom Mekanika Kuantum



model atom mekanika kuantum

Pada skala atomik, sebuah elektron boleh kita lakukan peninjauan sebagai gejala gelombang yang bukan mempunyai posisi tertentu di dalam sebuah ruang. Posisi yang dimiliki sebuah elektron diwakili maka itu kebolehjadian paling besar nan dapat ditemukannya elektron nan suka-suka di dalam sebuah ulas.

Prinsip dualisme gelombang – partikel digunakan intern susuk mendapatkan penjelasan yang seperangkat mungkin dan juga umum dari struktur awam. Disini gerak elektron digambarkan menjadi sebagai sebuah gejala gelombang listrik.

Persamaan dinamika Newton nan plong kebanyakan digunakan untuk menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger nan menyatakan mengenai fungsi dari gelombang yang dibuat elektron.

Baca :   Loopsprong Dalam Senam Irama Disebut Juga Loncat

Bintang sartan, kesimpulannya adalah model atom yang didasari oleh kaidah tersebut disebut juga dengan model zarah mekanika kuantum.

Persamaan Schrodinger kerjakan elektron yang ada di intern elemen sekali lagi boleh menjadi solusi nan boleh dipedulikan, kejadian tersebut bisa terjadi apabila ditetapkan ketentuan melingkar untuk tiga parameter yang berlainan serta menghasilkan tiga kadar kuantum.

Ketiga bilangan kuantum tersebut terdiri berpangkal bilangan kuantum utama, orbital, serta magnetik. Oleh sebab itu, gambaran elektron nan ada di dalam atom dapat diwakili oleh semberap bilangan kuantum tersebut.

Pelajari heterogen hal lainnya nan berhubungan dengan kimia fisika serta teori dan juga kimia nuklir melalui daya Eniklopedia Kimia Volume 3: Kimia Fisika&Teori, Kimia Nuklir di dasar ini.



beli sekarang



Garis hidup Kuantum



Kodrat kuantum yang terdapat di persamaan gelombang dapat digunakan bakal menentukan kedudukan elektron, simak informasi berikut cak bagi penjelasan mengenai predestinasi tersebut.



1. Garis hidup Kuantum Terdepan maupun horizon



Kodrat kuantum utama dapat menyatakan tingkat energi dari atom yang cak semau tersebut. Tingkat energi seorang kembali dapat dikatakan sebagai besaran orbital maupun jalanan elektron yang dimiliki pecah atom tersebut.

Nilai energi yakni sesuatu nan diwakilkan dari banyaknya elektron yang dimiliki berpokok atom tersebut. Semakin banyak atau lautan tangga energi yang dimiliki berbunga sebuah unsur, maka angka bilangan kuantum utama yang dimilikinya sekali lagi akan semakin besar.

Bilangan kuantum utama maupun kaki langit ini dimulai dari angka 1,2,3,4,6,8 dan pun selanjutnya.



2. Bilangan Kuantum Azimut atau I



Bilangan kuantum azimuth boleh digunakan cak bagi merepresentasi sub selerang atom dimana palagan elektron berbenda. Dimana berlainan dengan qada dan qadar kuantum utama yang digunakan lakukan melambangkan kulit elemen.

Bilangan kuantum azimuth sendiri bergantung terhadap nilai bilangan kuantum terdepan. Dimana sekiranya sebuah anasir memiliki 2 indra peraba (n=2), maka elektron yang mungkin berada di subkulit 2s serta 2p dengan bilangan azimuth yaitu 0 dan juga 1.



3. Bilangan Kuantum Magnetiork atau m



Bilangan kuantum magnetik digunakan untuk menyatakan orientasi elektron. Hal tersebut dikarenakan kuantum magnetik berada di dalam gelanggang magnet.

Takdir kuantum magnetik koteng gelimbir puas ketentuan pada kuantum azimuth. Dimana, kalau bilangan kuantum azimuth memiliki nilai 1, maka bilangan kuantum magnetik akan bernilai -1, 0, serta +1.



4. Bilangan Kuantum Spin atau s



Bilangan kuantum spin lain memiliki persaudaraan dengan paralelisme gelombang elektronik, namun digunakan untuk menyatakan jihat rotasi elektron.

Bilangan kuantum spin seorang ada dua yang terdiri dari searah dengan pencucuk jam yaitu -½ serta berlawanan arah dengan penusuk jam yaitu +½.

Grameds pun boleh mempelajari lebih dalam tentang elektrik dan elektron dengan mandu yang menyenangkan menerobos buku Why? Electricity & Electron – Listrik & Elektron yang menyajikan informasi dengan animasi.



beli sekarang



Guna serta Kehilangan nan dimiliki Teori Atom Mekanika Kuantum



Teori serta lengkap elemen mekanika kuantum yang ditemukan maka itu Erwin Schrodinger yang ada momen ini berhasil menepati sejumlah kelemahan yang ada pada teori anasir Bohr serta membuka berbagai pemahaman plonco mengenai struktur atom serta pergerakan elektron yang ada di dalam anasir.

Berikut ini beberapa khasiat serta kesuntukan nan suka-suka lega baik teori maupun cermin bermula elemen mekanika kuantum. Simak pesiaran berikut.



1. Kelebihan berusul elemen mekanika kuantum



  • Kelebihan yang pertama bermula unsur mekanika kuantum dapat menguraikan posisi kebolehjadian ditemukannya sebuah elektron.
  • Guna yang kedua dari elemen mekanika kuantum dapat menjelaskan mengenai posisi elektron ketika mengorbit.
  • Kekuatan nan ketiga dari atom mekanika kuantum bisa menakar eksodus energi perangsangan serta emisi.
  • Kekuatan yang keempat dari unsur mekanika kuantum ialah mampu mengidentifikasi proton serta neutron nan ada pada inti, sementara itu elektron berada lega orbit.



2. Kehilangan bermula elemen mekanika kuantum



  • Kekurangan yang pertama berbunga atom mekanika kuantum yaitu kemiripan tersebut sahaja dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak serta elemen yang memiliki elektron tersendiri.
  • Kekurangan nan kedua dari partikel mekanika kuantum adalah musykil cak bagi diterapkan dalam sistem makroskopis dengan pusparagam atom, begitu juga contohnya merupakan sato.
Baca :   Permainan Bola Voli Pertama Kali Didemonstrasikan Pada Pertandingan Tahun



Rajah Orbital Atom



Lembaga dari orbital atom bergantung pada ganjaran kuantum azimut atau I. Orbital yang memiliki suratan kuantum azimut dan memiliki nilai yang sama akan memiliki tulang beragangan nan sama pula.



1. Orbital s



Gambar orbital atom nan pertama yaitu orbital s yang memiliki bagan subkulit s menyerupai bola, dimanapun elektron beredar maka akan memiliki jarak nan sebanding terhadap inti.



2. Orbital p



Susuk orbital zarah yang kedua yaitu orbital p memiliki rapatan elektron nan terdistribusi di bagian nan saling berlawanan antara satu sama lain dengan inti atom. Inti atom sendiri congah di simpul dengan kerapatan elektron yaitu 0.

Orbital p sendiri mempunyai bentuk nan menyerupai balon terpilin. Rang orbital ini juga memiliki tiga harga m (-1,0, +1), maka dari itu sebab itu orbital p terletak tiga macam yang terdiri pecah px, py, dan pz.



3. Orbital d



Susuk orbital atom nan ketiga yaitu orbital d yang merupakan orbital dengan 1=2. Orbital d koteng memiliki lima jenis orientasi dimana terdapat panca nilai m nan memungkinkan, yang terdiri berusul -2, -1, 0, +1, maupun +2.

Catur terbit kelima orbital d nan ada, nan terdiri dari dxy, dxz, dyz, serta dx2-y2, memiliki catur cuping dan bentuknya menyerupai daun semanggi. Padahal orbital d kelima yaitu dz2 mempunyai dua cuping utama yang terletak sreg sumbu z serta satu bagian yang menyerupai gambar donat dan terdapat di bagian paruh.



4. Orbital f



Bentuk orbital atom nan keempat ialah orbital f yang adalah orbital dengan 1=3. Bentuk orbital f ini sendiri n kepunyaan sapta tipe orientasi, seperti halnya terdapat tujuh nilai m yang memiliki kemungkinan (2l + 1 = 7).

Ketujuh orbital f sendiri memiliki bentuk yang kegandrungan nan dilengkapi dengan beberapa cuping. Rajah orbital ini sendiri cuma boleh digunakan bakal berbagai unsur peralihan yang memiliki letak lebih dalam.



Konfigurasi Elektron



Sesudah Grameds memahami adapun pertautan keberadaan elektron yang terserah di internal sebuah unsur dengan orbital yang ada pada teori unsur mekanika kuantum. Selanjutnya terdapat konfigurasi elektron yang ialah penyusun elektron yang suka-suka di dalam orbital kulit atom multi elektron

Berikut ini beberapa variasi konfigurasi elektron beserta penjelasannya. Simak pemberitahuan berikut.



1. Asas Aufbau



Variasi konfigurasi elektron yang pertama adalah kebiasaan aufbau menyatakan bahwa elektron menempati berbagai orbital yang dimulai bersumber tingkat energi yang terendah dan lebih jauh seperti urutan yang ada pada subkulit. Tingkat energinya sendiri dimulai dari 1s, 2s, 2p dan lebih lanjut.



2. Asas Tabu Pauli



Diversifikasi konfigurasi elektron yang kedua yaitu asas larangan pauli dimana dinyatakan bahwa tak terdapat dua elektron di dalam suatu anasir yang mempunyai keempat takdir kuantum yang sama. Setiap orbital itu memiliki maksimum dimana sekadar boleh diisi oleh dua elektron yang memiliki spin yang antagonistis.



3. Kaidah Hund



Varietas konfigurasi elektron nan ketiga yaitu kaidah hund yang menyatakan bahwa kalau ada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah yaitu dengan kuantitas elektron nan tidak berpasangan dengan spin paralel dengan jumlah minimal banyak.

Seperti itulah penjelasan mengenai teori atom mekanika kuantum. Bagi Grameds yang kepingin mempelajari lebih intern mengenai ilmu kimia nan lain, kamu boleh membaca bervariasi buku yang hanya tersedia di Gramedia yang dapat membantu anda dalam memperkaya guna-guna yang kamu miliki.

Rekomendasi Pusat & Artikel Terkait

ePerpus adalah layanan taman bacaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam menggapil perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami menutupi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah.”

logo eperpus

  • Custom log
  • Akses ke ribuan sendi dari penerbit berkualitas
  • Fasilitas privat mengakses dan mengontrol perpustakaan Beliau
  • Tersedia privat platform Android dan IOS
  • Tersedia fitur admin dashboard buat melihat deklarasi kajian
  • Laporan statistik transendental
  • Petisi aman, praktis, dan efisien

Berikut Ini Sifat Sifat Atom Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum Kecuali

Sumber: https://asriportal.com/berikut-ini-sifat-sifat-atom-berdasarkan-teori-mekanika-kuantum-kecuali/

Check Also

Cara Membuat Alat Pembengkok Besi Manual

Alumnice.co – Cara Membuat Alat Pembengkok Besi Manual Besi beton telah menjadi bagian yang hampir …